热门试卷

解：A、在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，故A错误；

B、非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，故B错误；

C、原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，故C正确；

D、由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；

故选C．

解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，金属元素和非金属组成的化合物中的化学键可能是共价键，如氯化铝中不存在离子键只存在共价键，故A错误．

B、在水中分子间存在氢键作用，导致水的沸点升高，故B正确．

C、HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故C错误．

D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，故D错误．

故选B．

解：A、因含有离子键的化合物一定是离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；

B、离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；

C、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C错误；

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；

故选A．

解：A、因Na2O2晶体中存在钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为2：1，故A错误；

B、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如铵盐，故B错误；

C、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大，难以断裂，与氢键无关，故C错误；

D、除去淀粉胶体中的食盐，因微粒的直径大小不同，使用鸡蛋壳内膜为半透膜和蒸馏水来提纯即可除去食盐，故D正确；

故选D．

解：A．C12中只有C1-C1共价键，故A错误；

B．NaOH中钠离子与铵氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B正确；

C．CO2中只有C-O共价键，故C错误；

D．H2O中只有H-O共价键，故D错误．

故选B．

解：A、形成离子键的阴阳离子间的静电作用即有引力又有斥力，故A错误；

B、金属元素与非金属元素相化合时可以形成共价键，如AlCl3是共价化合物，故B错误；

C、含离子键的化合物一定存在阴阳离子间的静电作用，一定是离子化合物，故C正确；

D、在离子化合物中也可存在共价键，例NaOH中即存在离子键又存在共价键，故D错误；

故选：D．

解：A．硫化钠中只含离子键，故A错误；

B．氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B错误；

C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C正确；

D．氯化钡中只含离子键，故D错误；

故选C．

解：A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误；

B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误；

C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m-n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m-n）-8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n-2mR，故C错误；

D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确．

故选D．