热门试卷

解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；

B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的结构式为：N≡N，故B错误；

C．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故C错误；

D．水分子空间构型为V型，氧原子的比较大于氢原子，水分子的比例模型为：，故D正确；

故选D．

解：A．乙烷分子中含有2个甲基，其结构式为，故A错误；

B.3-甲基-1-丁烯分子中，在3号C含有1个甲基，碳碳双键在1号C，其结构简式为（CH3）2CHCH=CH2，故B正确；

C．乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔正确的电子式为，故C错误；

D．由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和1个氧原子，6个氢原子，其结构简式为CH3CH2OH，则其比例模型为：由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和1个氧原子，6个氢原子，则结构简式为CH3CH2OH，故D错误；

故选B．

解：A．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故A错误；

B．比例模型能够体现出分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；

C．乙醇为含有2个C的饱和一元醇，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C正确；

D．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，钾离子的结构示意图为：，故D错误；

故选C．

解：A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；

B．水分子不属于离子化合物，电子式中不能标出电荷，水的电子式为：，故B错误；

C．甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；

D．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子正确的电子式为：，故D错误；

故选C．

解：A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：612C，故A错误；

B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；

C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故C正确；

D．碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；

故选C．

解：A．丁烷为含有4个碳原子的直链烷烃，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故A正确；

B．CH3Cl一氯甲烷的结构简式，一氯乙烷正确的结构式为：，故B错误；

C．四氯化碳中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；

D．苯的分子式为C6H6，为结构简式，故D错误；

故选A．

解：A．乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为CH3COOH，故A错误；

B．硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，S2-的结构示意图为：，故B错误；

C．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故C正确；

D．CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故D错误；

故选C．

解：A．黑色球表示C原子，C原子比H原子大，乙烯的比例模型为，故A错误；

B．C最外层有4个电子，则甲基中有1个单电子，则甲基的电子式为，故B错误；

C．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为：C2H6O，故C正确；

D．碘原子质子数为53，中子数为78，质量数=质子数+中子数=131，碘原子：I，故D错误；

故选C．

解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O=C=O，故A正确；

B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故B正确；

C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；

D．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为：，故D错误；

故选D．