热门试卷

解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；

B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；

C．氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；

D．为烯烃的键线式，主链为1-丁烯，在3号C含有1个甲基，该烯烃正确的命名为：3-甲基-1-丁烯，故D正确；

故选D．

解：A．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，醛基正确的电子式应为，故A错误； 

B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．尿素[CO（NH2）2]中含有C、H、O、N元素，含有官能团氨基和羰基，属于有机物，故C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；

故选C．

解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；

B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故B错误；

C．丙烷的比例模型主要表示各原子的相对体积大小，丙烷正确的比例模型为：，故C错误；

D．甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：，故D正确；

故选D．

解：A．氟离子的核电荷数为9，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；

B．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；

C．过氧化钠为离子化合物，O原子和Na原子之间形成共用电子对，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：

，故C正确；

D．次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；

故选C．

解：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；

B．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；

C．球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故C正确；

D．-CH3（甲基）的电子式为：，故D错误；

故选：C．

解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；

B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；

C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O-18的原子符号：818O，故C正确；

D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；

故选A．

解：A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在氧氧双键，双氧水正确的电子式为：，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；

C．结构简式中需要标出官能团，乙炔的结构简式为：CH≡CH，故C错误；

D．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O故D错误；

故选B．

解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；

B．中子数为20的氯原子的质量数为 37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；

C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；

D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；

故选A．

解：A．8个质子10个中子的核素为O元素，其质量数为18，该核素正确的表示方法为818O，故A错误；

B．水分子属于共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，故B错误；

C．四氯化碳属于共价化合物，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；

D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子离子的结构示意图为：，故D正确；

故选D．