热门试卷

解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误；

B、C60是碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故B错误；

C、C60和金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；

D、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，故D错误．

故选C．

解：A、H2O是非金属氧化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；

B、NH3是非金属氢化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；

C、氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，氯化钠中含有这种静电引力，故正确；

D、HCl是非金属氢化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；

故选C．

解：A、KBr中钾离子和溴离子之间以离子键相结合，故A错误．

B、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故B正确．

C、HF中氟原子和氢原子之间以共价键相结合，故C错误．

D、臭氧中氧原子和氧原子之间以非极性共价键相结合，故D错误．

故选B．

解：A、在共价化合物中不可能含有离子键，只含共价键，故A正确．

B、离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故B正确．

C、主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子结构，如氢氧根离子，故C正确．

D、非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，故D错误．

故选D．

解：①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；

 ②外围电子构型为2s22p6的原子是氖；

③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；     

④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以

电负性最大的元素是氟元素．

活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物．

通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，

故选D．

解：A、含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝，故A错误；

B、第ⅠA族和VIIA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢，氯化氢中只存在共价键，故B错误；

C、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；

D、活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，所以活泼金属和活泼非金属化合时，能形成离子键，故D正确．

故选D．

解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．

B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．

C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．

D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确．

故选AD．

解：根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素．

钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素．硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物．

故选BD．