热门试卷

解：A．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故A错误；

B．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，则表示的不一定为丙烯，故B错误；

C．丙烯的电子式为：，该电子式中缺少1个H原子，故C错误；

D．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，该化学用语可表示丙烯，故D正确；

故选D．

解：A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故A正确；

B．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；

C．氧离子核外有10个电子，其电子排布为2、8，所以其结构示意图为，故C错误；

D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误．

故选A．

解：A、中子数为20的氯原子中，质子数是17，但是质量数是37，中子数为20的氯原子为Cl，故A错误；

B、苯的结构简式是，故B错误；

C、硅是14号元素，它的原子结构示意图为：，故C正确；

D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S的电子式是，故D错误；

故选C．

解：A．HF是共价化合物，F原子和H原子之间共用一个电子对，其电子式为，故A错误；

B．氯原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，原子结构示意图为，故B错误；

C．氯化钠属于强电解质，在水溶液里完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；

D．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，乙醇是由乙基和羟基构成的，故D错误；

故选C．

解：A．羟基中O有1个单电子，O周围有7个电子，其电子式为，故A错误；

B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；

C．CH3CH（CH3）CH=CH2的主链为1-丁烯，甲基在3号C，其名称为3-甲基-1-丁烯，故C正确；

D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；

故选C．

解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；

B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；

C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；

D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；

故选B．

解；A．NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH与重水反应的方程式为：NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；

B．氟原子未成键的孤对电子对为画出，其正确的电子式为，故B错误；

C．硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故C正确；

D．氯化钠溶液中硫离子的水解主要以第一步为主，正确的水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；

故选C．

解：A．明矾中含有2个硫酸根离子，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；

B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，故B正确；

C．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；

D．纯碱的学名为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故D错误；

故选B．

解：A．硫离子为阴离子，其核电荷数是16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，故A正确；

B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；

C．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：0，故C正确；

D．过氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为：，故D错误；

故选AC．