热门试卷

解：A．质量数为16的氧原子为O，故A错误；

B．纯碱的化学式为Na2CO3，故B错误；

C．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；

D．Mg的质子数为12，失去2个电子变为离子，离子结构示意图为，故D正确；

故选D．

解：A．乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故A错误；

B．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B错误；

C．四氯化碳为共价化合物，分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；

D．乙炔的电子式为：，将共用电子对用短线表示即为结构式，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，故D正确；

故选D．

解：A．氟化氢属于共价化合物，其分子中存在1个F-H共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个分子，氯离子正确的结构示意图为：，故B错误；

C.8个中子的碳原子的质量数为14，碳原子的质子数为6，该核素符号可以表示为，故C正确；

D．主要体现原子的相对体积大小，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；

故选C．

解：A．甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；

B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为：，故B正确；

C．乙炔分子中含有碳碳三键，其电子式为H：C┇┇C：H，故C正确；

D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；

故选B．

解：A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故A错误；

B．醛基为醛类的官能团，其结构简式为：-CHO，故B错误；

C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为：1-丁烯，故C正确；

D．为丙烷的球棍模型，丙烷分子的比例模型为：，故D错误；

故选C．

解：A．氯气分子中，两个氯原子的最外层都达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为：，故A错误；

B．氢气分子中存在两个氢原子，含有1个H-H共价键，氢气的电子式为：H：H，故B正确；

C．氯化镁属于离子化合物的，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，两个氯离子写在镁离子的两边，氯化镁制取的电子式为：，故C错误；

D．氯化钠所以离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠直接的电子式为：，故D错误；

故选B．

解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故A正确；

B．14C的核电荷数、核外电子总数都是6，其原子结构示意图为：，故B错误；

C．CH3-CH2-CH3为丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，故C错误；

D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故D错误；

故选A．

解：A．氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B正确；

C．CS2的电子式类似于CO2，电子式为，结构式为：S=C=S，故C正确；

D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，中子数为8+10=10，该原子的原子符号为818O，故D正确．

故选A．

解：A．乙炔的分子式为C2H2，则其最简式为CH，故A错误；

B．甲基苯为甲基取代了苯环上的1个H原子形成的，其分子中不存在官能团，故B错误；

C．丙烷分子中含有2个甲基和1个亚甲基，其球棍模型示意图为：，故C正确；

D．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故D错误；

故选C．