热门试卷

解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误；

B．中子数为1的氢原子质量数为2，该核素正确的表示方法为：21H，故B错误；

C．甲基为中性原子团，其电子式为，故C正确；

D．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故D错误；

故选C．

解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故A错误；

B．乙烯的官能团是C=C双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．镁原子的核电荷数与核外电子总数相等，最外层电子数为2，镁原子正确的结构示意图为：，故C错误；

D．硫酸铁在溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正确；

故选D．

解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的结构式为：N≡N，故A错误；

B．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；

C．Cr原子的4s轨道应该含有2个电子、3d轨道含有4个电子，Cr的价层电子排布图为：3d44s2，故C错误；

D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8个电子，氟离子的结构示意图为：，故D正确；

故选D．

解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，CH4分子的球棍模型：，故A正确；

B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；

C．氯原子最外层有7个电子，成1个共价键，氧原子最外层有6个电子成2个共价键，所以次氯酸的电子式，故C正确；

D．因NH4Cl的电子式为：，故D错误．

故选AC．

解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A正确；

B．氯离子核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；

C．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，乙烯正确的结构式为：，故C错误；

D．甲烷分子为正四面体结构，碳原子体积大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：，故D正确；

故选C．

解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；

B．甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，甲烷的球棍模型为：，故B错误；

C．氯化镁属于离子化合物，化学式中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；

D．碳原子的质子数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该核素符号可以表示为：614C，故D错误；

故选C．

解：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2-的离子结构示意图为，故A错误；

B．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为H-O-Cl，故B正确；

C．为水的球棍模型，水的比例模型为，故C错误；

D．Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，其正确的电子式为，故D错误；

故选B．

解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为：，故A错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，钠离子的结构示意图为：，故C正确；

D．水分子的比例模型中，O原子的半径大于H原子，则氧原子的相对体积大于H原子，水分子正确的比例模型为：，故D错误；

故选C．