热门试卷

解：A．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，不存在分子，故A错误；

B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，F-的结构示意图为：，故B正确；

C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；

D．氮气分子中存在氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故D错误；

故选B．

解：A．硫离子的核电荷数为16，其最外层为18个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故A错误；

B．氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；

C．氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；

D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，所以二氧化碳的结构式为：C=O=O，故D错误；

故选C．

解：A．二甲醚分子中含有2个甲基、1个O原子，二甲醚的分子式为：C2H6O，故A正确；

B．COCl2分子中含有两个碳氯键和1个碳氧双键，其结构式为：，故B正确；

C．醛基中含有1个碳氧双键和1个碳氢键，醛基的结构简式为：-CHO，故C正确；

D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故D错误；

故选D．

解：．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；

B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；

C．硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6，故C错误；

D．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为，故D正确；

故选C．

解：A．二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；

B．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故B错误；

C．题中为球棍模型，氨气分子正确的比例模型为：，故C错误；

D．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；

故选D．

解：A．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故A错误；

B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故B错误；

C．双氧水的电子式为：，将双氧水的电子式中的所有共用电子对用短线表示，即为双氧水的结构式，双氧水的结构式为：H-O-O-H，故C正确；

D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；

故选C．

解：A.2CaSO4•H2O为熟石膏，生石膏的化学式为：CaSO4•2H2O，故A错误；

B．纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，故B错误；

C．硫酸钡为不溶于强酸的难溶物，其化学式为BaSO4，可用作白色颜料、“钡餐”，故C正确．

D．胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：CuSO4•5H2O，故D错误；

故选C．

解：A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；

B．镁离子核电荷数为12，核外电子数为10，镁离子的结构示意图为：，故B错误；

C．氯化钠为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子氯离子还要标出最外层电子数，氯化钠的电子式为：，故C错误；

D．用短线代替共用电子对所表示的式子为结构式，甲烷分子的结构式为：，故D正确；

故选D．

解：A．氮原子的核电荷数、核外电子总数都是7，最外层含有5个电子，氮原子的原子结构示意图为：，故A正确；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子正确的表示方法为：818O，故C错误；

D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯的结构简式为：，故D错误；

故选A．