热门试卷

解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；        

②次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，不存在氢氯键，正确的结构式为：H-O-Cl，故②错误；

③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl-的结构示意图为：，故③错误；        

④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；

⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；                 

⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故⑦错误；

故选A．

解：A．应为三溴苯酚，含有“”基团，故A错误；

B．烧碱为NaOH，为强碱，溶于水放出大量的热，具有强腐蚀性，故名烧碱，故B正确；

C．乙酸乙酯含有酯基-COO-，属于酯类物质，故C错误；

D．苯酚（C6H6O），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，常温下为一种无色晶体，故D错误．

故选B．

解：A．硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为：，故A正确；

B．为乙烯的结构式，乙烯的比例模型为：，故B错误；

C．次氯酸中氧原子成两个共价键，O-Cl键和O-H键，次氯酸正确的电子式为，故C错误；

D．乙酸分子中含有官能团羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH，故D错误；

故选A．

解：A．氮气分子中每个氮原子含有一个孤电子对，氮气分子的电子式为，故A错误；

B．该图片为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故B错误；

C．溴化钠是离子化合物，阴离子电子式要用[]且要写出电荷和电性，，故C错误；

D．次氯酸的中心原子是O原子，O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子，其结构式为H-O-Cl，故D正确；

故选D．

解：A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；

B．乙烯的结构简式中必须标出其官能团碳碳双键，C2H4为乙烯的分子式，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．为丙烷的球棍模型，比例模型能够体现出分子中各原子体积的相对大小，丙烷的比例模型为：，故C错误；

D．有机物分子在，C原子最外层含有4个电子，总是与其它原子形成4对共用电子对，故D正确；

故选D．

解：A．为比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；

B．苯的结构简式应该能够体现苯的结构，苯的结构简式为：，故B错误；

C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故C错误；

D．硅原子的核电荷数、核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故D正确；

故选D．

解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层得到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，硫离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；

C．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故C正确；

D．16O2与18O3为同一种元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误；

故选C．

解：A．氯元素的质子数为17，质量数为35的氯原子可以表示为：1735Cl，故A错误；

B．NCl3分子中N、Cl原子的最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；

C．C2H5OOCH在酸性条件下水解生成甲酸和乙醇，其名称为甲酸乙酯，故C正确；

D．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氢氯键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；

故选C．

解：A．元素符号左上角数字表示质量数，12C的质子数是6，核外电子数是6，，故A错误；

B．二氧化碳是直线形分子，其球棍模型为，故B错误；

C．羟基中氧原子含有一个孤电子，氢氧根离子属于阴离子，羟基的电子式为，故C错误；

D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液时，阳极上都是氢氧根离子放电，阴极上都是氢离子放电，实质上是电解水，其电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；

故选D．