- 化学键
- 共5851题
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．
B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．
C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．
D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．
故选D．
下列物质中，存在离子键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硅中只含共价键，故A错误；
B．碘单质中只含共价键，且为非极性共价键，故B错误；
C．干冰中只含共价键，且为极性共价键，故C错误；
D．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
背景材料：①“3•15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；
②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；
③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；
④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响．
下列相应说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过氧化钙属于离子化合物，钙离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根原子团中氧原子之间通过非极性共价键结合是一个离子，氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为1：1，故A错误；
B．蛋白质溶于水形成的分散系中，分散质的粒度介于1nm-100nm之间，属于胶体，故B错误；
C．氯气溶于水与水发生反应，Cl2+H2O HClO+H++Cl-，该反应是可逆反应，当向氯水中加入碳酸钙时，碳酸钙与氢离子反应，消耗氢离子，使上述平衡向正方向移动，生成更多的次氯酸，故C正确；
D．正己烷分子是C6H14，环己烷分子式C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选C．
下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、易溶于水的物质不一定含有离子键，如氯化氢极易溶于水，但氯化氢中不含离子键，故A错误．
B、具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如原子晶体的熔点较高，但原子晶体中不含离子键，故B错误．
D、熔融状态下能导电的化合物，该化合物在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以一定含有离子键，故C正确．
D、溶于水能电离出离子的化合物不一定含有离子键，如硫酸，硫酸溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，但硫酸不含离子键，故D错误．
故选C．
对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故A错误．
B、醋酸分子中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间、碳原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间都只含共价键，不含离子键，故B错误．
C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故C错误．
D、硫酸氢铵中铵离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确．
故选D．
叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有________________（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式______________________。
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为______________________。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：______________________。
正确答案
（1）ac
（2）3NaN3==Na3N+4N2↑
（3）NH4++H2O==NH3·H2O+H+（4）NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_______________。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为____________，____________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度 c（OH-）甲 ： c（OH-）乙=_______________
正确答案
（1）离子键和极性共价键
（2）O2+4H++4e-=2H2O
（3）0.1molNaHCO3；0.15molNa2CO3；c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）10-4：1
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶 解度较小的产物是________（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：____。
正确答案
(1)H； C； O ；Na
(2)2和4； σ键，π键
(3) NaHCO3 因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H…O氢键缔合
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。
（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高价氧化物的化学式为__________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水__________
电解熔融NaCl制Na__________
电解水分解生成O2和H2__________
（6）在下述反应中，属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是_____；属于加成反应的是______。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
正确答案
（1）188O
（2）ⅦA
（3）二；三
（4）三；ⅦA；Cl2O7；HClO4
（5）①；②；①
（6）③；②；①
（1）画出磷原子的原子结构示意图：___________。
（2）写出H2S分子的电子式：___________。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：______________________。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
（7）拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol
（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：____________________；正极：___________________。
正确答案
（1）
（2）
（3）
（4）b-n-m
（5）
（6）离子键和非极性键（或共价键）
（7）放出；92kJ
（8）Fe-2e-== Fe2+；Cu2++2e-==Cu
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