热门试卷

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：   

(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。   

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是____________________。   

(3)Na3N与水的反应属于________反应。   

(4)比较Na3N中两种离子的半径大小：r(Na+) ______（填“>”“<”或“=”）r（N3-）。

氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中 性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

(1)写出N2H62+与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

(2)N2O、CO2、CNO -都与N3-互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出N3-的电子式为___。

(3)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。请写出 “N5n+”带具体电荷的电子式和结构式：___、____。

(4)请你预计科学家即将合成的N8属于___（填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；其电子式为___，请写出其含有的所有化学键的类型：___；预计它在常温下是___体，熔沸点__（填“低”、“较高”或“高”），熔融状态下___（填“会”或“不会”）导电。

在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。

根据下列提供的一组物质，请用带圈的数字序号回答问题：

①HCl        ②CO2        ③H2O        ④H2        ⑤NaOH ⑥Cl2         ⑦NaF        ⑧CH4        ⑨MgCl2     ⑩CaO

（1）只含离子键的是_________________________。

（2）既含离子键又含共价键的是___________________________。

（3）属于共价化合物的是____________________________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：       

 ____________________________； __________________________。

下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水

其中没有发生化学键断裂的是___________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。

下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、 KOH、NH4Cl，只含有共价键的物质是____；只含有离子键的物质是____；既含有离子键，又含有共价键的物质是____；含有极性键的物质是____，含有非极性键的物质是____。

根据下表中元素的电负性

试判断下列物质中的化学键，CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl。

(1)属于离子键的是________。

(2)属于共价键的是________。

(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；

⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子

是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判 断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。