热门试卷

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B分子中含有的化学键为____________；A的分子式为____________；

（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式________________________

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：

P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ

已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示。 白磷燃烧生成P4O6。

（1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为________________和_________________

（2）1molP4燃烧生成P4O6时放出_____________kJ热量。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。    

（1）写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。

（2）B元素位于元素周期表中第_______ 周期，第_______ 族。

（3）C的原子结构示意图为_______ ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______________ 。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。

对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是___________。

（2）属于共价化合物的是______、_______。

（3）属于离子化合物的是_______、________。

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。

(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________

(2)化合物乙中含有的化学键为_______。

(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。

已知：CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol

写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________

(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_____。（填化学式）

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为_________。

A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-  

②A中的化学键类型为_________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为____________（精确到0.1g）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论______________

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的__________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为_______________________