- 化学键
- 共5851题
下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为
B．KCl为离子化合物，正确的表示方法为：K++
C．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
故选C．
（2014春•徐水县校级期中）现有①干冰 ②烧碱 ③SiO2 ④硫磺 ⑤金刚石 ⑥MgCl2 ⑦石墨七种物质，按下列要求回答问题．
（1）熔化时不需要破坏化学键的是______ （填序号）
（2）属于原子晶体的是______（填序号）
（3）①的电子式是______，用电子式表示⑥的形成过程______．
正确答案
①④
③⑤
解析
解：（1）①干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
②烧碱为NaOH，NaOH为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
③SiO2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
④硫磺属于分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
⑤金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
⑥MgCl2为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，
⑦石墨为一种特殊的晶体，熔化时需要破坏共价键；
所以熔化时不需要破坏化学键的是①④，
故答案为：①④；
（2）根据（1）的分析可知，属于原子晶体的为：③⑤，故答案为：③⑤；
（3）二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：
氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
故答案为：
下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：
B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：
D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
故选D．
（1）请写出以下物质的电子式：
CO2______ NH3______ NH4Cl______ K2S______ NaOH______
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
H2S______；CaF2______．
正确答案
解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为
故答案为：
（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：
故答案为：
解析
解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为
故答案为：
（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：
故答案为：
用电子式表示溴的形成过程______．
正确答案
解析
解：溴分子中存在1个Br-Br键，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
（2015春•龙泉驿区校级期中）（1）写出氯原子的原子结构示意图______，NH4Cl的电子式______；
（2）用电子式表示H2O的形成过程______；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量______（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多．
正确答案
高
弱
白磷
解析
解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：
氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：
故答案为：
（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：
故答案为：
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，
故答案为：高；弱；白磷．
下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为
B．溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为
D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
故选D．
（2014春•安庆期中）用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2______
（2）CH4
（3）CaO______
（4）CO2．
正确答案
解：（1）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为
故答案为：
（3）CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为
故答案为：
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为
故答案为：
解析
解：（1）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为
故答案为：
（3）CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为
故答案为：
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为
故答案为：
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Mg3N2 ；离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可）
②三角锥形；
(4)4NH3+3O2（纯）
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O
有下列八种晶体A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．金刚石 H．氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是____________。
（2）直接由原子构成的分子晶体是____________。
（3）在常温下能导电的是____________。
（4）受热熔化时，需克服共价键的是____________。
正确答案
（1）C
（2）E
（3）F
（4）AG
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