热门试卷

F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____；③和⑦形成的常见化合物类型是_______（填“离子”或“共价”）化合物。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ______，B为 ______，C为 ______。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是_________ 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：__________________ 。

（3）A、B两元素形成的化合物属______ （填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式________ 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程： ______________。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：______________ 。

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

__________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是

__________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空

（1）A在元素周期表中的位置为_________________， A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是

___________（写化学式）。

（2）A的氢化物的结构式为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（3）C的氢化物的电子式为___________，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程_______________。

（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________。

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有

10个电子。回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素分别是_______、_______、________。（填元素符号）

(2)A、B、C中两种元素之间形成离子化合物的化学式分别为_________、_________、_________。

已知有关物质的熔沸点数据如下表

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_____________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：___________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2．AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是______________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化 ②挥发 ③升华

多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。

⑴．1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式_________。

⑵．经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为_________，写出其电子式和结构式____________。

⑶．请你预计科学家即将合成的N8的电子式__________以及它的结构式____________；N8属于__________（填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有___________；预计它在常温下是___________体，熔沸点__________，熔融状态下__________（会、不会）导电。

对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是___________。

（2）属于共价化合物的是______、_______。

（3）属于离子化合物的是_______、________。