热门试卷

短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是

[     ]

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y不可能形成共价化合物XY

D.X与Y可能形成离子化合物XY

根据下列提供的一组物质，请用带圈的数字序号回答问题：

①HCl        ②CO2        ③H2O        ④H2        ⑤NaOH ⑥Cl2         ⑦NaF        ⑧CH4        ⑨MgCl2     ⑩CaO

（1）只含离子键的是_________________________。

（2）既含离子键又含共价键的是___________________________。

（3）属于共价化合物的是____________________________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：       

 ____________________________； __________________________。

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：

 (1)X在元素周期表中的位置是____。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。

(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。

(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；

⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子

是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判 断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2，试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是_______；

（2）只有极性键的是_________；

（3）只有离子键的是_________；

（4）既有离子键，又有非极性键的是_________；

（5）既有离子键，又有极性键的是________；

（6）属于离子化合物的是________；

（7）属于共价化合物是________。

有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2 、④CO2、⑤H2、⑥N2、⑦Na2O2、 ⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩SO2 （1） 离子化合物有___________ 共价化合物有________________ ，既含有离子键又含有共价键的物质有_________________　　　　　　　　　　　　

（2）写出下列物质的电子式：

H2O____________ MgBr2_____________ CO2___________ Na2O2____________________

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。

①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2

共价化合物________；离子化合物_________。

I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)以上物质中属于非电解质的是________。

(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。

Ⅱ．将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或 “减小”），混合气体的密度______ （填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]