热门试卷

解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；

B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；

C．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确；

D．H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；

故选A．

解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故A有关；

B、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，所以氨分子与水分子之间能形成氢键，故B有关；

C、水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解，是因为水中氧和氢之间的共价键很牢固，不易断裂，所以与氢键无关，故C无关；

D、因为氨分子间有氢键，其沸点升高，所以氨的沸点比同主族元素氢化物的高，故D有关；

故选：C．

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；

B、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确．

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误．

故选B

解：A、氟的非金属性强于氯，所以对应的氢化物HF比HCl稳定，故A错误；

B、在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，故B正确；

C、CH4是正四面体结构，所以分子很稳定，与氢键无关，故C错误；

D、氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，铵根离子中氮与氢是共价键，故D错误；

故选B．

解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；

B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐，NaB的水解程度大，碱性更强，故C正确；

D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，而且M在下一周期，所以原子序数越大，半径越大，所以原子半径为R＜M，故D错误；

故选C．

解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；

B、白磷是正四面体键角为60°，故B错误；

C、稀有气体不存在任何化学健，故C错误；

D、氯化铝是共价键形成的共价分子，而铝是金属元素，故D正确；

故选D．

解：A、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；

B、氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；

C、水分子与甲醇分子之间能形成氢键，则甲醇极易溶于水，故C不选；

D、四氯化碳不能形成氢键，因此与氢键无关，碘易溶于四氯化碳可根据相似相容分析，故D选；

故选D．