热门试卷

解：A、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故A错误；

B、氯化铝是共价分子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B正确；

C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；

D、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，氢键影响物质的熔沸点，如水的熔沸点大于硫化氢，故D错误；

故选B．

解：A．因醋酸分子中含-OH，则醋酸分子之间易形成氢键，故A不选；

B．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故B不选；

C．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故C不选；

D．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D选；

故选D．

解：A、含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间不一定存在氢键，如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键，故A错误；

B、水与硫化氢是组成和结构相似的分子，但水分子间存在氢键，沸点异常的高，所以相对分子质量大沸点不一定高，故C错误；

C、甲醇极易溶于水主要因素是两个分子间形成了氢键，故C错误；

D、气化是物理变化，过氧化氢是分子晶体，分子与分子之间存在氢键，所以过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键，故D正确；

故选D．

解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；

B、HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；

C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；

D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；

故选A．

解：①电负性强，原子半径的N、O、F的氢化物分子间存在氢键，所以水和C2H5OH在液态时分子间也存在氢键，故正确；

②由NH3中有一对孤对电子对，而铵根离子中无孤对电子对，所以键角不同，铵根离子中键角也是109.28°，故错误；

③乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，不对称，所以是极性分子，故错误；

④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故错误；

故选C．

解：A．水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；

B．分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少，所以物质的熔沸点降低，故B错误；

C．分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；

D．H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误，

故选C．

解：A．由于氢键的存在，常温常压下水为液体，而水的液态是生物体营养传递的基础，故A正确；

B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；

C．气态时，分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故C错误；

D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故D错误；

故选A．

解：A、由于NH3与水形成分子间氢键与NH3极易溶于水性质有关，故A不选；

B、水和氨气是极性分子，相似相溶，所以NH3极易溶于水，与此性质有关，故B不选；

C、范德华力小，影响物质的熔沸点，与溶解性无关，故C选；

D、NH3会与水发生反应，NH3（g）+H2O（l）⇌NH3•H2O（l）平衡正向移动，促进氨气的溶解，与此性质有关，故D不选；

故选C．

解：A．乙酸能形成氢键，熔沸点升高，故沸点比甲酸甲酯高，故A正确；

B．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故B错误；

C．HF是一种非常稳定的化合物，与H-F键有关，而与氢键无关，故C错误；

D．冰和水中都存在范德华力和氢键，故D错误．

故选A．