- 化学键
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（2015秋•邢台校级月考）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故A选；
B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故B不选；
C．对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C不选；
D．DNA含有O-H、N-H键，双螺旋结构与氢键有关，故D不选．
故选A．
关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢键比范德华力强，但它不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键是分子间作用力，故A错误；
B、氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点升高，故B正确；
C、在结构相似的共价化合物中，分子量越大，物质的沸点越高，但由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，反应沸点排序为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、氢键只影响物质的物理性质，不影响化学性质，故D错误；
故选B．
当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（ ）
正确答案
解析
解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，S的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇不存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，结构相似的物质，分子间存在氢键的物质溶沸点高，所以乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃低，结构相似的物质，分子量大的分子沸点高，而乙硫醇（C2H5SH），相对分子质量比乙醇大，沸点反而低，显然A错误，共价键存在分子内，其强弱与分子的溶沸点无关，
故选C．
下列事实与氢键有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；
B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；
C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；
D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．
故选D．
2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=______，该融雪剂的化学式为______．
（2）Z、W元素的名称为______、______．
（3）下列说法正确的是______．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是______．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______．
正确答案
（1）X为钙，Y为氯，所以m=20，融雪剂主要成分的化学式为CaCl2，故答案为：20；CaCl2；
（2）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；
（3）A、因CS2是共价化合物，故A错误；
B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；
C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；
D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl-；故选：B．
（4）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：
，故A错误；
B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；
C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓，故C错误；
D、CaCl2的形成过程为：
，故D正确；
故选：BD．
（5）因水分子中含有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故答案为：水分子中含有氢键．
A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．
正确答案
A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；
（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO2为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d54s1，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d54s1；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。
正确答案
（1）1s22s22p2（2）水分子间可形成氢键
（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp；
（4）
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶 解度较小的产物是________（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：____。
正确答案
(1)H； C； O ；Na
(2)2和4； σ键，π键
(3) NaHCO3 因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H…O氢键缔合
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1)Y的元素符号是________．
(2)XW的电子式是________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
正确答案
(1)N
(2)
(3)小于；NH4＋＋H2O
(4)低；Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(5)ab
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________
正确答案
(1)SO32-+H2O
(2)
(3)H++HSO3-=SO2↑+H2O
(4)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
(5)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化
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