热门试卷

(1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。

②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_________（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）_________________________；

(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的简化电子排布式为____。

(2)卤素互化物如：IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

________________。

(3)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________。

(4)气态氟化物中存在二聚分子(HF)2，这是由于_____

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_____________（填序号）。

化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____  （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为

___________（结果保留一位小数）

【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。     

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。

（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为

___________（结果保留一位小数）