- 化学键
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第6列元素。D的原子序数比E小4，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素单质的电子式是____________；
（2）B单质的分子式为____________，C的元素符号是____________。B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是________________________
（3）E属元素周期表中第______周期，第_______族的元素，名称是____________。它的基态原子的电子排布式为____________
（4）从图中可以看出，D跟B形成了离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程________________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________(只要求列出算式)。
正确答案
（1）H：H
（2）F2；HCl；氟化氢分子间存在氢键，而氯化氢分子间没有氢键
（3）四；VIIB；铬；1s22s22p63s23p63d54s1
（4）
下图是元素周期表的一部分
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（
正确答案
⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号
⑵1s22s22p63s23p63d34s2；第四周期第VIA
⑶2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl；钾、铬
⑷邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键
请回答下列问题：
（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层与层之间的作用属于____________。
（2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_______________。（用代码填充）
（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_____________________。
（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为____________。
正确答案
(1)六；3；2：3；范德华力
(2)a>c>b
(3)前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键
(4)150.5
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
(1)写出基态Z原子的核外电子排布式__________________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_________________________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______________。
(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体类型为__________，其硬度超过金刚石的原因是______________。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
(3)KO2 (4)原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，C-N键的键能大于C-C键
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题
（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
（6）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
正确答案
（1）S2->Cl->Na+>Mg2+
（2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键
（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -2QkJ/mol（或2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-4QkJ/mol）
（4）C2H4
（5）酸；Al3++3H2O
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O==6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）______．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．
正确答案
（1）、根据短周期元素、元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置．根据主族元素的最高价=其族序数=价电子数，主族元素的最低负价=其族序数-8）判断，a至j十种元素在周期表分别属于ⅡA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅢA、ⅦA、ⅣA、ⅠA、ⅡA、ⅦA．再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至j十种元素属于第二周期的为：a、b、c、j，属于第三周期的为：h、i、e、g、d、f．所以本题的答案为：
（2）、形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体．因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素，所以本题的答案为：
HF、NH3．
（3）、通过（1）题确定i为Mg 元素，b是C元素，C的氧化物是CO2，Mg能够在CO2中燃烧，产物是白色的固体MgO和黑色的固体C，所以本题的答案为：2Mg+CO2 
（4）、通过（1）知道，h处于第三周期第一ⅠA族是Na元素，d处于第三周期第ⅥA族是S元素，Na元素与S元素形成的化合物为离子化合物，形成的键位离子键．书写时原子少的放中间，原子多的放周边，阳离子只写元素符号，右上角标出电荷和电性，阴离子要有中括号括起来，然后在右上角标出电荷和电性，所以本题答案为：
（5）、石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上
．
甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________， 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能，工业上将NH3或
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________，
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为：_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：
________，钛原子的配位数为：________。
正确答案
(1)CH3SH；甲醇分子之间有氢键
(2)<；sp3杂化；sp2杂化；NA或6.02×1023 (3)3d54s2；4；12
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________________（选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时，核外电子排布式为：_________________。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
正确答案
（1）＜
（2）C、N、O
（3）b
（4）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②
下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中熔点最高的是______（填字母）； dh4比gh4稳定，其原因是________________ 。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_________________。
(3)在发射“神舟”七号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子粒子，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为___________________________。
(4)f的氢化物属于_______晶体；a与d形成的最简单有机化合物，其分子的空间构型是__________，它的晶体属于______晶体。
(5)c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c+（用“○”表示）位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-（用“●”表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是__________。
正确答案
(1)d；碳的原子半径比硅的原子半径小，C-Cl 键的键能比Si-Cl键的键能大
(2)水分子之间存在氢键
(3)N2H4+2H2O2 = N2↑+4H2O
(4)分子；正四面体；分子
(5)Na3[AlF6]
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是________________；
(3)Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
正确答案
（1）S ；C
（2）V形 ；线形 ；SO2 ；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr ；四 ；1s22s22p63s23p63d54s1 ； +6
（4）F-H…F ， F-H…O ， O-H…F ， O-H…
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