- 石墨、金刚石、C60
- 共27题
金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（ ）
正确答案
解析
解：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为：6×
美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误；
B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；
C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；
D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；
故选D．
（1）二氧化硅晶体中最小的环为______元环．
（2）每个硅原子为______个最小环共有．
（3）每个最小环平均拥有______个氧原子．
正确答案
12
12
1
解析
解：（1）金刚石晶体中，最小的环为六元环，也即由6个C原子构成，则晶体硅的六元环也是六个Si原子．当各Si-Si键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；
故答案为：12；
（2）晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把Si-O-Si键作为一个整体的话，可作如图所示
故答案为：12；
（3）由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的
故答案为：1．
下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C
CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）与每个Ti4+紧邻且等距的O2-有12个
DSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
正确答案
解析
解：A、金属晶体中有金属阳离子和自由电子，无阴离子，故A错误；
B、稳定性是化学性质，分子间作用力决定物理性质，故B错误；
C、以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故C正确；
D、SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，而不是2个共价键，故D错误；
故选C．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是______．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：______．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是______．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO44-与FE4-互为等电子体
d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
（4）ACD分子中含______个σ键．
（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为______．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“•”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为______．
正确答案
解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Ni元素．
（1）G是钴元素，其核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2
，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D＞E＞C，
故答案为：D＞E＞C；
（3）a．碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；
b.1molH2O的晶体中含有2mol氢键，故错误；
c．SiO44-与ClO4-互为原子个数和价电子数相等，所以是等电子体，故正确；
d．C3H6直链分子中，甲基上C原子采取sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故错误；
故选b d；
（4）HCN分子的结构简式为：H-C≡N，所以HCN中含有2个σ键，
故答案为：2；
（5）CoCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则一个氯原子位于內界，其配位数是6，则该配合物还含有5个氨气分子位于內界，所以该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2，
故答案为：[CoCl（NH3）5]Cl2；
（6）C的单质是一种层状结构，Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，Li和C 形成一种化合物，“•”表示B离子的位置，该晶胞中锂离子个数=
故答案为：LiC6．
解析
解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Ni元素．
（1）G是钴元素，其核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2
，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D＞E＞C，
故答案为：D＞E＞C；
（3）a．碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；
b.1molH2O的晶体中含有2mol氢键，故错误；
c．SiO44-与ClO4-互为原子个数和价电子数相等，所以是等电子体，故正确；
d．C3H6直链分子中，甲基上C原子采取sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故错误；
故选b d；
（4）HCN分子的结构简式为：H-C≡N，所以HCN中含有2个σ键，
故答案为：2；
（5）CoCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则一个氯原子位于內界，其配位数是6，则该配合物还含有5个氨气分子位于內界，所以该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2，
故答案为：[CoCl（NH3）5]Cl2；
（6）C的单质是一种层状结构，Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，Li和C 形成一种化合物，“•”表示B离子的位置，该晶胞中锂离子个数=
故答案为：LiC6．
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