热门试卷

解：A．四氯化碳是分子晶体，不存在空间伸展成的网状结构，故A错误；

B．石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；

C．金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故C正确；

D．水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；

故选C．

解：A．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误；

B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；

D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误．

故选C．

解：A．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故A正确；

B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，故B正确；

C．二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，故C错误；

D．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，故D正确；

故选C．

解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；

B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；

C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；

D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．

故选D．