热门试卷

A在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

B由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

C相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②

DpH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

A各平衡常数的大小与温度有关

B若温度升高则各平衡常数一定增大

C平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

A若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1

B若pH>7，HA的pH不可能等于1

C若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L-1

A某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

B将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

CpH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)

D相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

A若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

CpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D0.1mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

A若Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B中和后得到的两种溶液的pH均为7

C分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3

D分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等

ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10C2

CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

A分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等

B等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)

C在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

D若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A.Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

A该溶液的pH=4

B此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C升高温度，溶液的pH增大

D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍