- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
正确答案
（1）b d c e a f.（2）红色（或浅红色）变为无色，且半分钟内不恢复。（3）D （4）20.00 （5）0.0800mol/L
试题分析：（1）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液的实验步骤是b d c e a f. （2）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，酚酞指示剂在NaOH溶液中。所以滴定终点时溶液的颜色变化是红色（或浅红色）变为无色，且半分钟内不恢复。（3）C(碱)="{C" (酸)·V(酸)}÷V(碱)。A．若酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴加的标准酸溶液体积偏大，以此为标准计算的检验浓度偏大。错误。B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，这对于溶液的配制无任何影响。错误。C．若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准计算的碱溶液浓度偏大。错误。D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大；滴定结束时俯视读数，读数偏小。最终消耗的标准酸溶液体积偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度偏小。正确。选项为D。（4）开始时液面读数为0.10ml,滴定终点时读数为20.10ml.所以消耗的酸标准溶液体积为20.00ml. （5）这三次消耗的酸溶液的体积分别是20.22-0.20="20.02;" 24. 54-0.56="23.98;" 20.40-0.42=19.98对这三次的实验数据进行分析，发现第二次偏差较大，去掉。V(HCl)=" (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=(" 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.
（12分）已知： H2O 
正确答案
考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。
在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是a b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b
正确答案
（1）均产生气泡,锌不断溶解；产生气泡的速率是a>b; ==
（2） == ， <
略
(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为 。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
正确答案
(14分)每空2分
（1）的体积比为 1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
（2）pH= 9 ； a与b之间应满足的关系为 a+b="13 "
（3）水的离子积为 10-15 mol2·L-2 pH为 7.5 
略
写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH2SO4溶液 ；（2）0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。
正确答案
（1） 1 ；（2） 12
(3) 10 ；(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可)。
略
（15分）
在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是 。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－) ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是 。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝ 。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：
（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）
正确答案
（15分）
（1）①②④ （3分，见错不得分，对一个得1分，对二个得2分）
（2）NH4Cl和 NH3（或NH4Cl和 NH3·H2O）（2分）
（3）0.005 mol/L （2分，无单位不得分）
（4）（i）c(H2SO4) ＝0.05 mol/L （2分，无单位不得分）
c(HCl) ＝0.20 mol/L （2分，无单位不得分）
（ii）方法一：最初混合酸中：c(H+)＝0.05 mol/L×2+0.20 mol/L＝0.30 mol/L
B点时加入的碱中：c(OH－)＝0.10 mol/L （1分）
反应后，B点过量剩余：c(H+)＝
＝
则pH＝1.48 （1分）
方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H+（1分）
c(H+)＝
则pH＝1.48 （1分）
略
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
正确答案
共8分
（1）D（2分） （2）C（2分）
（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
略
常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
正确答案
（1）900 （2）81.8
试题分析：（1）设加入蒸馏水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）设加入盐酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。
点评：计算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；计算碱溶液pH，先求OH-，再由Kw计算出c(H+)，最后计算出pH。
(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
（1）该反应的离子方程式为： ① 。
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ② 。
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H+）=④ 。
正确答案
①Al3+ + 3H2O 
④1×10-6mol/L （②③④各1分共3分）
试题分析：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，是铝离子发生的水解，所以反应式是 Al3+ + 3H2O
Al3+ + 3H2O
点评：本题是信息给与题，考查学生对新知识、新概念的理解认知能力。
(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4—， HSO4 
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
正确答案
（1）弱碱性；（2）HSO4—+Ba2+ = BaSO4↓+H+（3）B、C、D
（4）
（1）SO42―＋H2O
（4）
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