热门试卷

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______________________ (用离子方程式说明)。

(5)常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是________

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L－1 C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22

D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F2E2的电子式___________。其中化学键类型为__________________。

（2）A、E 、F三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的化学反应方程式为

______________________；电解一段时间后，溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_________（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是_________。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为_________。

（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式__________________

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为__________________

（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（______　）

A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B．微粒的形状发生了改变               

C．微粒的化学性质发生了改变                            D．微粒中的键角发生了改变

（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来______（填写序号）

A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场

（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是______（填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式______．

（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是______．

（5）新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）______．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)

(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；

(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；

(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．

请按要求填空：

（1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；

（2）D与G反应的化学方程式是______；

（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；

（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；

（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：

（1）此时水的离子积常数Kw为多少?

（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?

（3）取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0．01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]