热门试卷

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

________25℃，其理由是_____________________________。

(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-a mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1，已知a＋b＝12，

请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

（3）给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。

（2）溶液中共有___________种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。

（4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。

试回答下列问题(温度均为25℃时)：

（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。

水的电离平衡曲线如图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。

（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的PH：______________。

A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定

（3）已知AnBm的离子积＝[c（Am+）]n·[c（Bn-）]m，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0．02mol·L -1，其离子积为______________。

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）

（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________

（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为 _____________________________。（用含a的代数式表示）

某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝

__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①______________________；②_______________________；③______________________。

（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。