热门试卷

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1 mol·L-1的Na2CO3

③0.2 mol·L-1的KCl

④0.1 mol·L-1的Na2SO4 （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。

①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A====H++HA- ， HA-H++A2- 。

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______（用离子方程式表示）。

②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______（填序号）。

A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)

D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑 其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是___________ 

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。

(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。

(3)下列说法正确的是____。

A．盐类的水解是吸热反应

B．CH3COONa水解使溶液显酸性

C．为了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入铁粉

25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的

pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）

现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)

已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+) =10-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7

(1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。

(2)B与C反应的离子方程式为____________。

(3)说明B溶液中c(H+)-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。

(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．

A．前者大   B．后者大 C．二者相等   D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

(1)t℃时水的离子积为1×10 -13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）____ 25℃，其理由是____。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(2)若所得混合液为中性，则a：b=____，此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是___。

(3)若所得混合液的pH =2，则a：b=____；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是____。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________．

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________．

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

室温下取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：      

（1）①混合溶液中水电离出的(OH－) _____0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

        ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

(Na+) － (A－)＝_____mol·L－1

(OH－)－(HA) ＝_____mol·L－1（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。