热门试卷

A三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③

B三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②>①>③

D三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是：③>②>①

ApH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/L

BpH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

A若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)

C已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L

D室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

Ac（NH4+）：③＜①　

B水电离出的c（H+）：③＞①＞②

C①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

D①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)

A稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大

B常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0

C用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)

B25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍

D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

A0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

B通入少量SO2，溶液漂白性增强

C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加