热门试卷

A溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol·L-1

Bc(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol·L-1

C溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

A全部

B③⑤⑥

C④⑤⑥

D①②④

A该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

C该溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

A混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L

B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

Dc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L

A溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

B由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L

C溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

A反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行

B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

A水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率

D同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

A仅有①④

B仅有②③

C仅有①③

D全不正确