热门试卷

A混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-1

A加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

Bc(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变

D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

A反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

Ba/2mol>沉淀的物质的量>0

C沉淀的质量＝49a g

D溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

A100 ℃时水的电离程度较小

B前者c(H+)较后者大

C水的电离过程是一个吸热过程

D100 ℃时0.1 mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

Ac(NH4+)=c(SO42-)

Bc(NH4+)>c(SO42-)

Cc(NH4+)<c(SO42-)

Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

Ac(H+)＞c(OH一)的溶液一定显酸性

B常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

Bc(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D强电解质的水溶液中不存在电解质分子

AVa>10 Vb

BVa="10" Vb

CVb>10 Va

DVb<10 Va

A在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0