热门试卷

现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

已知酸性H2CO3 >  > HCO3- （1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。

（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。

（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)

（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。

（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。  

请回答下列问题：

(1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。

(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。

(3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )

A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)

D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

(4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。   

(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为___________________

（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________（填化学式）。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________（填化学式）。

（4）写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

（5）常温下，pH=5的FeCl3溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c（H+）之比为__________，

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：

请由上表数据回答：    

（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。

a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3     

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。     

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。 

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应显黄色；

②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A的名称是_________________

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。

（3）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______（填A或C的化学式）。

（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

（6）室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______ c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________ 。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________．

(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．