热门试卷

（每空2分）

（1）> , 1×10—12

（2） 4, 27

（3） Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O

（4） 1:20

（5） ABC

试题分析：（1）t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则Kw = c(H+) ×c(OH-)=10-（a+b）=1×10-12>1×10-14，所以t>25；

（2）未加入硫酸氢钠溶液的Ba(OH)2的稀溶液pH=8，说明Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-8 mol/L，则a=8,b=4；33mL的Ba(OH)2的稀溶液加入xmL的pH=4的NaHSO4后pH=7，说明此时溶液显碱性，则c(OH-)×V(Ba(OH)2)- c(H+)×x=1×10-12/1×10-7×(x+33),解得x=27；

（3）反应③是等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，混合后溶液呈中性，所以离子方程式为Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O

（4）Ba(OH)2是强碱，1mL的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)="0.5" c(OH－)=1/2×10-4mol/L，稀释1000倍后，c(Ba2+)=5×10-8mol/L，c(OH－)=1×10-7mol/L< c(H+)，碱溶液中不可能存在c(OH－) < c(H+)，所以此时稀释后的溶液中氢氧根离子浓度按纯水计算，c(OH－)=1×10-6mol/L，则c(Ba2+)﹕c(OH－)= 5×10-8mol/L/1×10-6mol/L=1:20；

（5）NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度；NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度。A、若R是S元素，则c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)，正确；B、无论R是哪种元素，都符合电荷守恒规律，正确；C、无论R是哪种元素，都符合物料守恒规律，c(Na+)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(H2RO3)，与c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)＋c(OH-)相结合，即得

c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH-)，正确；D、两溶液中c(Na+)相等，NaHSO3溶液c(RO32-)较大，但c(HRO3-)无法判断，错误，凳矮矮选ABC。

(1)b

(2)10－10　10－12

(3)M＋＋H2OMOH＋H＋

(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。

(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。

(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。

（10分）

（1）B           （2）乙   增大

（3）①7       ②CH3COO-    CH3COOH (两个都写对才得分，共2分)

试题分析：25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH3COONH4（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。若乙的解释正确，，溶液的pH应增大；常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有 水分子，醋酸分子，钠离子，氯离子，醋酸根离子，氢离子，氢氧根离子共7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO- 和  CH3COOH，是物料守恒。

点评：此题综合考查了水溶液的知识，难度适中，要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。

（1）酸式滴定管 ①  ①④⑤     （2）22.60

试题分析：：（1）向锥形瓶中取未知浓度的盐酸要用酸式滴定管。滴定管在加入液体前必须用待装液润洗，所以①步错误，不润洗会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。锥形瓶用待测液润洗，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；滴定前读数正确，滴定后仰视读数，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；振荡锥形瓶时部分液体溅出，标准液的浓度比正常值小，则浓度偏小，所以偏大的是①④⑤。

（2）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。

点评：本题主要考查酸碱中和滴定的误差分析，难度较小，只要掌握分析的方法即可。

大于　水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大　(1)10∶1　c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2

c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)

水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。

稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中

c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1

(1)0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L

a∶b＝10∶1

离子浓度关系c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)

(2)若pH＝2，则

c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1

a∶b＝9∶2

离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L

n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol

剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol

n()＝×2 L＝0.1 mol

所以：c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)。

（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1

试题分析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。

（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。

（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。