热门试卷

解：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14  不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；

B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c（OH-）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；

C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；

D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH-）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；

故选D．

解：A．该溶液中c（H+）=0.01mol/L；

B．该溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；

C．C（OH-）=10-13mol•L-1时，c（H+）==0.1mol/L；

D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；

所以氢离子浓度最大的是C，

故选C．

解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；

C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；

D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；

故选D．

解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；

故选D．

解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A正确；

B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；

C、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；

D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误；

故选A．

解：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；

B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；

C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；

D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．

故选C．

解：A．100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液错误，故A错误；

B．25℃时，水的离子积Kw=1×10-14，根据Kw=c（H+）×c（OH-），PH=5的溶液，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，PH=3的溶液，c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH-）是后者的100倍．故B正确；

C．酚酞的显色范围是8.2-10，当溶液pH小于8.2时为无色，故C错误；

D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，如加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中NH3．H2O⇌NH4++OH-存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选B．

解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意．

故选A．

解：A．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；

D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误；

故选B．