- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
下列溶液一定呈中性的是（ ）
Ac（OH-）=
BpH=7 的溶液
Cc（H+）=10-14的溶液
D加甲基橙呈黄色的溶液
正确答案
解析
解：A、根据Kw=c（H+）•c（OH-），c（OH-）=
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C、c（H+）=10-14的溶液，pH=14，溶液是强碱性溶液，故C错误；
D、甲基橙显色范围：3.1-4.4，加甲基橙呈黄色，溶液的pH只要大于4.4即可，不一定是中性溶液，故D错误；
故选A．
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．任何电解质水溶液中都含有OH-、H+，所以含有OH-的溶液不一定呈碱性，可能呈酸性或中性，故A错误；
B．c（OH-）＞c（H+）的溶液呈碱性、（OH-）=c（H+）的溶液呈中性、（OH-）＜c（H+）的溶液呈酸性，故B正确；
C．c（OH-）＞1×10-7mol•L-1的溶液可能呈中性或酸性，与温度、离子积常数有关，故C错误；
D．酚酞的变色范围为8-10，滴入酚酞后显无色的溶液可能呈酸性或中性，故D错误；
故选B．
（1）该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是______．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为______ml．此时滴定管中液体的体积______．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：______．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
正确答案
解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg 
故答案为：
解析
解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg
故答案为：
常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（ ）
正确答案
解析
解：常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，则溶液的pH≤7，温度不变水的离子积常数不变，所以该温度下C（H+）•C（OH-）=10-14，
故选CD．
下列溶液一定是显酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A.100℃时纯水的pH=6，却为中性，所以pH＜7的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B．溶液的酸碱性取决于溶液中H+与OH-浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定为酸性溶液，故B正确；
C．能与Al反应产生H2的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故C错误；
D．加酚酞显无色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故D错误；
故选B．
（2015秋•潍坊校级期末）下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B．纯水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；
C．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，但是纯水呈中性，故C错误；
D．在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故D错误；
故选B．
下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，故A错误；
B．KSCN溶液为强碱弱酸盐，溶液中硫氰根离子部分水解，溶液呈碱性，故B正确；
C．CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则溶液呈酸性，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2的水溶液中，铵根离子和铝离子部分水解，溶液呈酸性，故D错误；
故选B．
下列溶液一定呈中性的是（ ）
ApH=7的溶液
Bc（OH-）=
C使石蕊试液呈紫色的溶液
Dc（H+）=10-7mol/L的溶液
正确答案
解析
解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、根据Kw=c（H+）•c（OH-），则c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故B正确；
C、酸性碱性极弱的物质也可以使石蕊试液呈紫色，溶液不一定是中性溶液，故C错误；
D、（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故D错误；
故选B．
（2015秋•上海月考）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）
正确答案
解析
解：A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故B错误；
C．Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=
D．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
（2015秋•巴彦淖尔校级期中）在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明溶液中的溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，
A．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性，故A正确；
B．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性或碱性，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则该溶液的pH=13，故C错误；
D．根据C知，该溶液的pH=1或13，故D错误；
故选A．
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