- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=______．
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=-8．取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05mol•L-1硫酸混合时，两者恰好完全中和．求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数．
正确答案
解：（1）25℃时，Kw=10-14，根据AG和PH的计算公式可得AG=lg
故答案为：2×（7-pH）；
（2）根据公式AG=lg
故答案为：1.25×10-5 mol•L-1；
解析
解：（1）25℃时，Kw=10-14，根据AG和PH的计算公式可得AG=lg
故答案为：2×（7-pH）；
（2）根据公式AG=lg
故答案为：1.25×10-5 mol•L-1；
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。
（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)
（2）若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为_________
（3）C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：_______________
（4）将足量A、B溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理：_________________________________
正确答案
（1）NaOH；Na2SO3 (或NaHS)
（2）1：104 （3）OH- + H+ = H2O；SO32- +2H+ = SO2 + H2O(或HS-+H+=H2S↑)
（4）Br2 + 2OH- = Br- + BrO- +H2O；SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ (或HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)
设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则
Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。
正确答案
（1）10-14；10-12（2）2:9
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______________
（a）A、B、E不可能在同一主族
（b）A、B、C可能在同一周期
（c）C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
（d）C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为____________mol；
（3）由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈___________性（填酸或碱），其原因用离子反应方程式为______________________。
正确答案
（1）ad
（2）
（3）碱性；HCO3-+H2O
常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
正确答案
V(碱)＝100V(酸)
常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降为11。
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ml。
正确答案
（1）90
（2）45
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
E．Na2CO3+C6H5OH
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。
正确答案
（1）AD
（2）⑤；1；①
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行
（4）白色固体变成黄色；I-+AgCl==AgI+Cl-
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知 化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业 原料。
(1)A的化学式为____。
(2)写出一个由D转化成B的化学方程式：_____________。
(3)室温下，将5 mL 0.10 mol·L-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反应后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用离子方程式表 示）。
②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______________________。
正确答案
(1)S
(2)Cu+2H2SO4 (浓)
(3)①>；SO32-+H2O
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________ ；其氢化物的水溶液显____________性。
（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为 ____________，C的元素符号为____________ ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________ ，其基态原子的电子排布式为_____________ 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ____________，其基态原子的电子排布式为____________ 。
正确答案
(1)N； 碱
(2)SO3； Ca2+ (3) Fe； 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu ；1s22s22p63s23p63d104s1
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
正确答案
(1)OH-＋CH3COOH==CH3COO-＋H2O
(2)0.1
(3)>；<；<
(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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