热门试卷

常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是____。

(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3____NaHCO3(填“>”、“=”或 “<”)，两种溶液中微粒数量：Na2CO3____NaHCO3（填“>”、“=”或“<”）。

现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；

II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。

(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。

(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。

A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)

(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。

今有常温下两种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）；

(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是____（填序号）。

a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1

b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明HnB的酸性强弱_________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。