热门试卷

水的电离平衡如图所示

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比______

（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

________25℃，其理由是_____________________________。

(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-a mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1，已知a＋b＝12，

请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

（3）给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

试回答下列问题(温度均为25℃时)：

（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）

（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________

（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为 _____________________________。（用含a的代数式表示）

（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积

________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）

（填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0．1mol/LHNO2溶液pH＞1）

（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________

（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为______。（用含a的代数式表示）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________

（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。