热门试卷

如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

请问答下列问题：   

(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________   

(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。  

(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。  

(4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。    

(5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。     

a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态     

b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小     

c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。

(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。

A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠

(3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；

A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH

此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。

A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14

电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的

Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(4)写出阴极的电极反应式____________。

(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+) -c(NH3·H2O)=____ （用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

____________

(5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的

pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

工业上制取CuCl2的生产流程如图

请结合下表数据，回答问题：

(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。

(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等，其作用是___。

(3)操作①应控制的pH范围是___；操作②的目的是____。

(4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。

（2）下图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：__________________________。

(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。

(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸

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