热门试卷

A常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子

C常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D原电池装置的正、负极可以是同一种金属

A0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

B0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

A25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

A浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

CpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D常温下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液与40mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

B在常温下，10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

D常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

A0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

C同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3•H2O）=2c（SO42-）

DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

ACH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

B在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L

CpH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）

D向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

CpH值为7的溶液一定呈中性

DpH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同