热门试卷

某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）______________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_________色变为_________色，且半分钟不变色。

（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________mol/L

某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20．0mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答

（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟不变色

（3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______色到_______色；    

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________；  

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。   

A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确     

B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）

①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：

（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。

（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。

（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）

②滴定时的正确操作是__________。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。

甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4。

请回答下列问题：

（1）甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。

（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。

（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）__________________________

（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关________（填代号）

A：CO2 B：SO2 C：CO D：NO2

用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：

（1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．

（2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净．

（3）洗涤用盐酸标准溶液润洗______式滴定管______次，用氢氧化钠润洗______滴定管______次

（4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方______厘米处．

（5）赶走气泡使液面处于______刻度或______刻度以下某一刻度记录读数．

（6）滴定用碱式滴定管移______毫升待测液于锥形瓶中，滴入______滴酚酞试液．用______手控制活塞，______手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视______，当溶液至无色且______秒不再恢复红色，记下刻度．

（7）计算：重复滴定______次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=______．

中和滴定实验

⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则

①以甲基橙为指示剂和的关系是__________ 。

②以酚酞为指示剂时，和的关系是__________ 。

⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（     ）

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。

（2）滴定管的读数应注意_____________ 。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。

（4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）

（7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1） 仪器A的名称_____________ ；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_______ mL，滴定后读数为____________ mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________ (保留四位有效数字) ；

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__________________________________(用序号字母填写) ；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ 。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________________ ；

③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________________________ 。

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．

请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．