热门试卷

AV1>V2>V3

BV1<V2=V3

CV1<V2<V3

DV1=V2<V3

A原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)

B原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

C反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)

D反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

A由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1

B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）

D滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

ApH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

A对于该溶液一定存在：pH≥7

B若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性

D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

A(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

B因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离

CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等

DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

A水

B0.1mol/L盐酸

C醋酸钠晶体

D0.1mol/L氢氧化钠溶液

ApH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大

CpH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍

D在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1

A含H+的溶液

B能使酚酞呈无色的溶液

CpH小于7的溶液

Dc（H+）大于c（OH-）的溶液