热门试卷

A此时水的离子积Kw=1×10－12

B水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

C水的电离度随温度升高而增大

D若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性

C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

ApH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③

B常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

AA>B

BA=10－6B

CB=10－6A

DA=B

A1∶10∶1010∶109

B1∶5∶5×109∶5×108

C1∶20∶1010∶109

D1∶10∶104∶109

A两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF

CNaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

DCH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

A将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

BV1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9

C①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D①与③两溶液的物质的量浓度相等

A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

A由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

D滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)