- 亚铁盐的物理性质
- 共353题
Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
根据分析你认为实验3中的内容应为______，实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是______
A．Na2SO3 B．Vc C．FeSO4 D．FeCl3
Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为______；
（2）实验乙一般在______条件下实现，并借助下图中______装置分离出Y．
正确答案
Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ；
（2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，故答案为：Fe2+被空气中的氧气氧化了；
（3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡，碘离子被氧气氧化成碘单质，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，
故答案为：滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
（4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾，
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，所以a是萃取剂，萃取剂必须易溶解X不溶于水，不与X也不与水反应，
故答案为：易溶解X不溶于水不与X也不与水反应；
（2）过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，所以应在降低温度或蒸发溶剂条件下实现；固体和液体分离采取过滤的方法，
故答案为：降温或蒸发；A．
已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为______ mol，写出该反应总的离子方程式：______
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：______．
正确答案
（1）因根据题目信息可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-，
离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：能；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe2+全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br-）×1，则n（Br-）=1mol，
此时离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，
故答案为：1；2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 （ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程） ．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 ．
正确答案
将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．
正确答案
根据方程式：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.025 0.08mol 0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO3）3
再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2 0.005mol 0.02mol 0.015mol
可知：Fe（NO3）3 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；
根据Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的
故答案为：Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+Fe3+FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
正确答案
（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成．
a、氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故a错误；
b、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故b错误；
c、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故c错误；
d、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故d正确；
故选d；
（2）a、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故a错误；
b、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故b错误；
c、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故c错误；
d、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
46g 1mol
故d正确；
故选d；
（3）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个氯化亚铁分子失去4个电子；K2O2中O的化合价为-1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成氧气；K2O2中O的化合价为-1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价，所以一个K2O2失去2个电子，该方程式中得失电子的最小公倍数为6，所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1，即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑，
故答案为：2、6、2、2、2、1；
（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水；消毒．
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