热门试卷

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式

为____________。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

____________；

A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下

回答下列问题

①操作I的名称是____________，操作II的名称是____________；操作III的方法为____________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________________________；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________。

（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________。（夹持部分略去）（填字母序号）

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；

（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；

（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________，理由是________________________________。

（6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。

碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）