热门试卷

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：___________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成

KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：______________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。

（2）A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。

（3）①H2O2分子的电子式：______________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

____________________________

A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）工业上冶炼金属A的方法称为___________________

（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为__________。

（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。

（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）__________________________。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。

(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；_________________；__________________；

___________________；写出③处发生反应的化学方程式________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红____________________；氧化铜______________________。