热门试卷

A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

（1）写出A、B、D的化学式：

A．______  B．______  D．______

（2）写出反应①②的离子方程式

①______

②______

（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：______．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：______

（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

a．你预测气体可能是______、______

b．针对你的预测写出验证实验方案：______．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。

(1)F位于周期表中第___周期___族。

(2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。

(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因

___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。

(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于

_______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。

(5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xEC2Ex，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。

A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液是一种干燥剂，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K 和L。G和1分别由两种相同的元素组成，通常状况下均为无色液体。

(1)B的化学式为____；工业上冶炼金属A的方法为____ 。

(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。

(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：___。

(4)相同条件下，物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”）， 其主要原因是____（用方程式说明）。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

(1)试写出下列物质的化学式： A________，B________，C________。

(2)反应①的化学方程式：_____________________________。

(3)反应③的化学方程式：______________________________。

(4)反应④的化学方程式：______________________________。