热门试卷

在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成 l mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d 轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。

(1)填写下表

(2)C元素位于第___周期___族，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴人数滴KSCN溶液，现象是_____________________。上述反应的离子方程式为______________。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡 后，滴入KSCN溶液，现象是______________，上述反应的离子方程式为_______________。

(3)四种元素中电负性最大的元素是____，第一电离能最小的元素是___。A、B两种元素的原子半径大小是_______单核离子的离子半径大小是_________

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。

回答下列问题：

（1）A的化学式____________

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________

（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________

A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。

（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子其有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY，ZY，溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _______________。

（2）将ZY，溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________ ， 此液体具有的性质是 ___________（填写序号字母）。

a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、燃烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 _________________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________ 。