热门试卷

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白

(1)收集B处的气体可采用的方法是________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快，其原因是________________________。

(3)烧杯内盛放过量稀HNO3的原因是___________________，反应的离子方程式是_________________。

(4)整个实验过程中，旋塞a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是___________________________________。

(5)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______________________。

广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，

①顺序为a→____→____→____→____f

②装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

(1)仪器：胶头滴管，________(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写)

(3)实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。

A．Cl2　B．Na　C．Na+　D．Cl-　E．SO2　F．NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该________防止亚铁盐被氧化。

硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________ 。

(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。

(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂_________ 。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要测定________ 和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作____________ （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧