- 亚铁盐的物理性质
- 共353题
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
正确答案
（1）Fe＋2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+＋2H2O
FeSO4的水解
（3）Fe2+＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；4FeCO3＋6H2O＋O2==4Fe(OH)3↓＋4CO2↑
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下
某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O（绿矾）的工艺流程如图所示
回答下列问题：
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：__________________。
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。
(3)步骤④的离子方程式是：_________________。
(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________
正确答案
(1)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
(2)防止Fe2+被氧化
(3)TiO2++3H2O=Ti(OH)4+2H+ (4)Ca2++2e-=Ca、2Ca+TiO2 =Ti+2CaO
某化工企业排放的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4以及一些污泥。某化学研究小组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑、油污）、纯碱溶液和硫酸处理此污水，并从中回收
FeSO4·7H2O和Ag。他们设计的工艺流程如下
请回答下列问题：
(1)写出下列各步操作的目的或名称：Ⅱ______、 V________。
(2)操作Ⅱ用Na2CO3溶液处理的原因是（用离子方程式表示）_______________。
(3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式：_____________________
(4)过程②的目的是_______________。
(5)工业上在用FeSO4·7H2O生产水处理剂的过程中，要将Fe2+氧化为Fe3+。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式_____________________。
正确答案
(1)除油污；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(2)CO32-+H2O
(3)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)除去滤渣中的铁，得到纯净的银
(5)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
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