- 活化分子、活化能、有效碰撞
- 共33题
某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
[ ]
正确答案
J.Martin指出，软件公司能成功的因素有：
Ⅰ．产品的易用性 Ⅱ．产品的革新 Ⅲ．产品的销售
Ⅳ．提供用户资料的质量 Ⅴ．国际市场和服务
其中，( )是关键因素。
A．Ⅰ、Ⅱ和Ⅴ
B．Ⅲ和Ⅳ
C．Ⅳ和Ⅴ
D．全部
正确答案
D
解析
[分析] 一个软件公司成功的因素，也是软件公司设计的产品能够提供给用户的每个方面都尽可能完美。有些比较显著的标志就是本题中所有的选项。
如果本年度利润目标是增长10%，在其他条件不变的情况下，售价应提高( )元,才能实现目标利润。
A．2
B．3
C．5
D．10
正确答案
A
解析
目标售价×(220000+400000+10000×120)/10000=182(元)
提高售价3元
或目标售价提高=(220000-200000)/10000=2(元)
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241．8kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol
①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________
②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________
③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________
正确答案
（1）放热；E1-E2
（2）409.0 kJ/mol
（3）使用了催化剂
（4）①C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②C（石墨 s）= C（金刚石 s）△H=+1.5 kJ/mol
③该反应的活化能很高，因此引发该反应需要很高的温度和很高的压强
合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)
(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2 为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨
正确答案
(1)减小；减小
(2)<；此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ
(3)D
(4)33.3%；3.7；减小
(5)AD
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